При взаимодействии щелочного металла с водой массой 8.5 грамм выделилось 1.12 литров водорода. Какой металл был взят?
5-9 класс
|
____
Пожалуйста с решением. Помогите
Me + 2Н20 = Ме(ОН)2 + Н2Т.согласно v(Me) = v(H2) = 1,792/22,4 = 0,08 моль. Отсюда следует молярная масса металла равна Af(Me) = m/v = 10,96/0,08 = = 137 г/моль. Металл — барий.Ответ. Барий.
Другие вопросы из категории
H2O+SO3=
H2O+BaO=
H2O+Na=
Читайте также
смесь раствора гидроксида калия выделилось 3,36 литров водорода. Определите массовую долю каждого металла.
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси
2 - что образуется при взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом.
3 - что образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой.
4 - что образуется при взаимодействии основного оксида с водой.
5 - что образуется при взаимодействии основания и ксилотного оксида.
Помогите пожалуйста, заранее спасибо!
2 - что образуется при взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом.
3 - что образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой.
4 - что образуется при взаимодействии основного оксида с водой.
5 - что образуется при взаимодействии основания и ксилотного оксида.
Помогите пожалуйста, заранее спасибо!