вычеслить объём водорода (нормальные условия ) , который выделился при взаимодействии 130 грамм цинка с 200 граммами раствора хлоридной кислоты с массовой
10-11 класс
|
долей кислоты 27%.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2 моль
m(HCl) = m(p-paHCl)*W(HCl) = 200*0,27 = 54 г
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 54/36,5 = 1,5 моль
По уравнению n(Zn):n(HCl) = 1:2. На деле имеем n(Zn):n(HCl) = 2:1,5. Кислота в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем.
n(H2) = n(HCl)*2 = 1,5*2 = 3 моль.
V(H2) = n(H2)*Vm = 3*22,4 = 67,2 л.
Другие вопросы из категории
Читайте также
Zn, ZnO, Hg, NaOH, HCl (получается 3-8 уравнений).
2. Осуществить превращение
Cl > KCl > HCl > Zn
3. Задача
Найти объем водорода (нормальные условия), который выделится при взаимодействии
m(Zn)=130г. с m(HCl)=270г. W(HCl)=27%
Заранее огромное СПАСИБО!!!
(Если можно с "дано")
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
(2Mg+O2=2MgO)
2) Рассчитайте объём водорода (H2) при нормальных условиях которые потребуются для взаимодействия 320 гр. оксида кальция (CaO). Вычислите количество вещества воды которые при этом образуются. (CaO+H2=Ca+H2O)
(распишите решение на листке фортма А4 плиз, что бы я видел ход решения)
нужно к 7:30 по мск (28 февраля 2014 года)