Помогите 8 задачку, пожалуйста
5-9 класс
|
m(ZnS)=12*0.75=9 кг.
n(ZnS)=9000\97=92.784 моль.
ZnS+2HCl=H2S+ZnCl2
1 : 1
92.784*22.4=2078.35 дм3 (литров) H2S
Другие вопросы из категории
Выбери формулы оснований из следующего перечня: LiOH, H2SO3, Na2O, Ba(OH)2, CaBr2, Mg(OH)2, FeO, Al2O3, Al(OH)3, Fe(OH)3, H2O, Cu(OH). Назови основания.
№2.
Напиши формулы следующих оснований:
А)Гидроксид железа(3)
В)Гидроксид меди(2)
С)Гидроксид железа(2)
А5. К реакциям замещения относится реакция:
а. 2CuOH= Cu2O+H2O
б.2Fe+3Ci2=2FeCi3
в.Ca+H2SO4=CaSO4+H2
г.NaOH+HCi=NaCi+H2O(с объяснением, почему так.)
А9.Индикатором на кислоты является:
а. Лакмус б. Феролфталеин в. Вода г. Водород (с объяснением)
Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Читайте также
водорода?
2.Какой объём водорода выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной (хлороводородной) кислотой?
3.Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24л водорода? Термохимическое уравниение реакции: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж.
4.Рассчитайте, какой объём хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца(IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей НСI 0, 365.
5. Определите массовую долю хлороводорода, содержащегося в 200 г его раствора, если известно, что растворили 44, 8 л газа НСI.
6. Какой объём (н.у) будут занимать: а) 42 г азота; б) 78 г метана СH4 ?
7.В каких объёмных отношениях реагируют водород и кислород в реакции 2H2 + O2 = 2H2O
Какой обьём воздуха потребуется для сжигания 20 м³ сероводорода,если при этом образуются вода и оксид серы(IV)? Какова масса этого воздуха?
Дано:
мас. доля углерода=84,21%
водорода=15,79%
Д по воздуху=3,93.
нужно найти молекулярную формулу.
если выделилось 1970 кДж теплоты.
помогите пожалуйста!!!
Вычислите объем углекислого газа,выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 50г мела,содержащего 3% некарбонатных примесей.
ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!