Помогите.Из этого ионного уравнения нужно записать молекулярное и полное ионное уравнение (если можно с объяснением).

Уравнение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Определите объем образующегося кислорода, если при реакции разложения взяли 10 г H2O2.
Уравнение: 2H2O2 --(MnO2)--> 2H2O + O2
Просьба решить подробно, со всеми пояснениями.

1,4,6 - НОМЕРА
пожалуйста, ребят

пожалуйста.

(двухвалентный), нитрат натрия, сульфит калия, гидроксид аммония, оксид меди (двухвалентный), оксид фосфора (пятивалентный)? и ещё нужно составить соответствующие уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах, а также объяснить почему эти вещества взаимодействуют.

атомов в уравнении реакции в молекулярном и полном ионном виде(например,2NaOH=2Na+2OH;
H2SO4=2H+SO4;
2Ba3(PO4)2=6Ba+4PO4;
3H2SO4=6H+3SO4)? Что означают эти цифры в каждом случае?Для данных реакций составьте уравнения в кратком ионном виде:
а.)2NaOH+H2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na+2OH+2H+SO4=2Na+SO4+2H2O
б.)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2H+2Cl+Ca+2OH=Ca+2Cl+2H2O
в.)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+6H+3SO4=2Al+3SO4+6H2O

Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 32,5г цинка с 200г 40%-ного раствора серной кислоты?
№2
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
K2Cr2O7+HCl+FCl2=CrCl3+FeCl3+KCl+H20
№3
Указать общую сумму коэфициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции между нитратом меди(2-ух валентного) и гидроксида натрия
№4
Вычеслите суммарный объём (в литрах, н.у) газов, выделившихся после обработки соляной кислотой прокаленной смеси 16,8г железа и 4,8г серы
№5
Аметист и изумруд имеют одинаковый состав: берилия -5,0279%, алюминия -10,0559%, кремния -31,2849%, кислорода -53,6313%. Установить их химическую формулу и записать в виде соединения оксидов
№6
Смесь цинка и железа массой 10г обработали раствором гидроксида калия. При этом выделился газ объём 2,24л (н.у). Вычеслите массовую долю каждого металла в смеси
№7
К 100 мл 10,6%-ного раствора CaCl2 (p=1.05г/мл) прилили 30мл 38,55%ного раствора карбонат натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите массу осадка
№8
ОПЫТ:Определите, в какой из выданных вам трёх пробирок находятся в растворе хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия. Составьте уравнения реакции
№9
В результате некоторой реакции в единице объёма в единицу времени образовалось 3,4г аммика, а в результате другой реакции в тех же условиях -3,4г фосфина (PH3). Какая реакция идёт с большей скоростью?
№10
ОПЫТ:Распознайте хлорид калия и йодид калия с помощью бромной воды. Составьте уравение реакции
№11
Используя термохимическое уравнение 2KNO3--> 2KNO3 + O2 - 255 кДж, рассчитать количество теплоты, которое поглотило при получении 12г кислорода
№12
ОПЫТ: Докажите опытным путём, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлора. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде
№13
Объём оксида серы (IV) Составляет 67,2л. Вычислите количество вещества, массу, число молекул, массу одной молекулы
№14
Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объёмом 56л и азота объёмом 28л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям
№15
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
Fe + HNO3 ---> Fe(NO3)3 + S + NO + H2O
№16
Какую массу оксида меди (II) можно восстановить до металла водородом, полученным при взаимодействии 1,76г гидрида кальция с водой, массой 2г
№17
Смесь меди и цинка массой 10г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у). Вычеслите массовую долю цинка в исходной смеси
№18
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
KMnO4 + Ca3P2 ---> K2MnO4 + MnO2 + Ca2(PO4)2
№19
ОПЫТ: В одной пробирке находится гидроксид магния, а в другой - гидроксид цинка. Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Составьте уравнение реакции
№20
Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение, соответсвующие сокращённому ионному уравнению: CO3(2-) + 2H(+) + ---> CO2| + H2O. Укажите сумму коэфициентов в молекулярном и полном ионно-молекулярном уравнениях соответсвенно