какую массу(г) имеют 1.55 * 10^23 молекул h2o

6 м3 газа, измеренного при нормальных условиях. Максимальное давление
в баллоне 15 МПа.

2) Вычислите массовую долю хлора в водном кристаллогидрате хлорида кальция.
3) Оксид магния массой 10 г обработали раствором, содержащим 49 серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?
4) Запишите электронную формулу атома алюмения. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержится в этом атоме.
5) какой из приведенных оксидов является основным
1)ClO3; 2)No2; 3)P2O5; 4)Cuo 5)CO2
6) Какой из привеленных веществ может образовать кислую соль:
1)НВг 2)NaOH 3)H2CO3 4)HCl 5)HNO3.

2)Вычислите какой объем занимает 1 моль кислорода, если 0,128 гр кислорода в обычных условиях занимает объем, равный 0,896л
3)Вычислите какой объем(н.у) занимает 24,08*10^23 молекул кислорода
4)Относительная молекулярная масса предельного углеводорода равна 72. Найдите его молекулярную формулу
5)Рассчитайте массу выделяющейся воды при сжигании 25,6 гр метана
6)Плотность азота равна 0,8 г/л (н.у). Рассчитайте его массу в 0,672л( при н.у)

сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???

2)в раствор купрум(II) сульфата массой 160 г с массовой долей соли 10% опустили железный гвоздь. Обчислите какая масса меди восстановилась.