сервис вопросов и ответовCo2, полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора Ca(OH)2. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Найти числ
10-11 класс|
|
о атомов водорода в молекуле альдегида.
10andrey
10 сент. 2014 г., 23:12:41 (9 лет назад)
Klobnika
11 сент. 2014 г., 2:07:59 (9 лет назад)
СO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃(осадок) + H₂O
n(CaCO₃) = 1,75 г/100г/моль = 0,0175 моль; n(CO₂) = n(CaCO₃)= 0,0175 моль
СnH2nO + 3n-1/2O₂ = nCO₂ + (n)H₂O
M(CnH2nO)= 14n+16; n(CnH2nO)= 0,285/14n+16моль;
0,285/14n+16моль : 0,0175 моль = 1 моль : n моль;
n = 7; Формула альдегида С7Н14О; число атомов водорода - 14.
KrOnG
11 сент. 2014 г., 4:39:22 (9 лет назад)
1) Поскольку в условии нет данных о строении/св-х, считаем. что альдегид - насыщенный и сод-т 1 группу -CHO, т.е. брутто-ф-ла - CnH2nO (М = 14n+16 г/моль);
2) CnH2nO + O2 = nCO2 + nH2O, в свою очередь, кол-во CO2 = n CaCO3 (М = 100 г/моль) = 1.75/100 = 0.0175 моль, образ-ся в р-ии: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
3) т.о. 14n+16/n = 0.285/0.0175, откуда n = 7, т.е. ф-ла альдегида - C7H14O, число атомов H = 14.
Ответить
Другие вопросы из категории
1.применение соединений Натрия и Калия обусловлено
2.применение соединений Кальция и Магния обусловлено
Составить уравнения в 3-ёх видах и дать всем веществам названия.
Li + H2O
Li2O + H2O
Li2SO4 + NaOH
LiCl + Cu(OH)2
Zn(OH)2 + HNO3
KOH + HCl
Ag + H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2
FeCl3 + NaOH
Cu(OH)2 --> ? + ?
Читайте также
смесь CO2,H2 и O2 с относительной плотностью по водороду 17 пропустили через избыток раствора Ca(OH)2.масса образовавшегося осадка составила 2,283 г,а
оставшаяся газовая смесь имеет относительную плотность по водороду 8. вычислите массу и объём исходной смеси.
Решите пожалуйста!!!!!! Весь хлороводород, полученный при
действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 грамма, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?
1)ПРИ СЖИГАНИИ СМЕСИ БЕНЗОЛА И СТИРОЛА ОБРАЗУЕТСЯ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ ОБЬЕМОМ 0,9Л ВЫЧИСЛИТЕ СКОЛЬКО Г БРОМНОЙ ВОДЫ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ БРОМА 3,2% МОЖНО
ОБЕСЦВЕТИТЬ ЭТОЙ ЖЕ СМЕСЬЮ УЧТИТЕ ЧТО МАССОВАЯ ДОЛЯ БЕНЗОЛА В СМЕСИ 60%
2)ГАЗ ПОЛУЧЕННЫЙ ПРИ ПРОКАЛИВАНИИ 7,3Г ГИДРОКАРБОНАТА ДВУХВАЛЕНТНОГО МЕТАЛЛА ПРОПУСТИЛИ ЧЕРЕЗ РАСТВОР ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ПРИ ЭТОМ ОБРОЗОВАЛОСЬ 5,3Г СРЕДНЕЙ СОЛИ ОПРЕДЕЛИТЕ ФОРМУЛУ ГИДРОКАРБОНАТА
1. Смесь уксусного и пропионового альдегида массой 1,17 г полностью окислили до соответствующих кислот гидроксидом меди (II), который был
получен в результате взаимодействия между 16%-ным раствором сульфата меди (II) массой 50 г и 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 80 г. Определите массовые доли альдегидов в исходной смеси.
2. Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции.
Вы находитесь на странице вопроса "Co2, полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора Ca(OH)2. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Найти числ", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.