при сгорании 0.5моль этана и 0.5 CnH2m было получено 67.2 л СО2.Надо найти "n"?
10-11 класс
|
(В общем виде реакция горения углеводородов:
СнНм + (н+м/₄)О2 = нСО2 + м/₂Н2О)
Сначала вычтем объем углекислого газа, образовавшийся при горении этана: С2Н6 + 7/2О2 = 2СО2 +3Н2О у нас из моля этана образуется 2 моля углекислого газа, значит, из 0,5 моля этана получен 1 моль СО2.
1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4л.
67,2л - 22,4л = 44, 8л, то есть получили еще 2 моля СО2 от 0,5 моля СнН2н, а из моля СнН2н получили бы 4:
СнН2н + 3/2нО2 =нСО2 + н/2Н2О
Ясно, что н=4
Формула С₄Н₈. Это бутен
Другие вопросы из категории
(ρ = 1,84 г/мл). Через некоторое время объем раствора увеличился
вдвое. Рассчитайте массу поглощенных водяных паров и концен-
трацию полученного раствора кислоты.
что делать в задании не известно даны только примеры!
Изделие из железа:
а) корпус морского судна
б) консервная банка
в) посуда
г) ведро
Способ защиты:
1) неметаллическое покрытие (эмаль)
2) металлическое (анодное)
3) протекторная защита
4) металлическое (катодное)
Читайте также
в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено , а при сгорании газа Б - вода обнаруживается. Какая масса 15%-го раствора известковой воды потребуется для поглощения продуктов горения газов А и Б с образованием кислой соли? 2.углекислый газ , образующийся при полном сгорании 0,1 моль неизвестного алкана , пропустили через избыток известковой воды. При этом выпало 40 грамм белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода 3. смесь карбонатов бария и натрия массой 150 грамм растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. При этом выпало 34,95 грамма осадка. определите массовые доли карбонатов в смеси. 4.дано 10 грамм смеси аллюминия , магния и оксида кремния IV . При растворении ее в концентрированном растворе гидрооксида натрия получили 6,72 л водорода. При растворении этой же смеси в содяной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси. 5.Оксид фосфора полученный при горении фосфора растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия(p=1,28г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного объема щелочи 6.Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода
пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль CH2-групп.
г воды. Определите состав органического вещества.