При взаимодействии щелочного металла массой 5,55 грамм с водой, был получен водород массой 0,8 грамм.
5-9 класс
|
Определить щелочной металл!
0.8моль 0,4моль
формула реакции 2X+ 2H2O= 2XOH+ H2
1)n(H2)=m/M=0.8/2=0.4моль
2)n(X)=n(H2)*2/1=0.8моль
3)M(X)=m/n=5.55/0.8=7г/моль - это Li
Другие вопросы из категории
Дано:
m(H2маленькаяO) 10-10 в четвертой степени
Найти:
N молекул - ?
N(H+O) - ?
Дано:
n(H2маленькаяO) - 138,9 моль.
Найти:
m - ?
1.массовая доля химического элемента марганца в перманганате калия KMnO4 составляет
а)0.25
б)0.35
в)0.45
г)0.55
2.массовая доля химического элемента натрия в карбонате натрия (Na2CO3) составляет
а)Cu2O
б)CuS
в)CuO
г)CuSO4
3.валентность азота в кислородом соединении равна V.Химическая формула этого соединения
а)N2O
б)N2O5
в)NO2
г)N2O3
Используя воду и необходимы вещества только из этого списка,получите в две стадии гидроксид железа(3).
Заранее благодарю!)
Читайте также
(н.у.). Определите этот металл.