определите количество вещества и массу оксида алюминия, полученного в результате горения 53 г алюминия
5-9 класс
|
Дано:
m(Al)=53 г
Найти:
n(Al2O3)=?
m(Al2O3)=?
Решение:
4Al+3O2=2Al2O3
n(Al)=m/M=53г/27г/моль≈1 моль
Составим пропорцию
1/4=х/2
2х=1
х=1/2
х=0,5 моль
n(Al2O3)=0,5 моль
m=M*n
M(Al2O3)=16*3+27*2=102 г/моль
m(AL2O3)=0,5 моль * 102 г/моль=51 г
Ответ: 0,5 моль, 51 г
Другие вопросы из категории
a)2
b)8
c)6
d)3
e)5
помогите пожалуйста пишите подробно)
вещества кислоты,которая вступила во вторую реакцию.Записать 2 формулы и решить задачу.Please.
Читайте также
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
напомню
n(количество вещества)=m(масса вещества)/M(молекулярная масса)
m(масса вещества)=n(количество)*M(молекулярная масса)
И так вот задание:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
n(Cu(OH)2)=0.2 моль
Найти: количество вещества и массу вещества Cu(NO3)2
при окислении 6,4 меди.