Помогите пожалуйста: По уравнению реакции H3PO4+KOH=K3PO4+3H2O Рассчитайте массу гидроксида калия ,необход. для полной нейтрализации
5-9 класс
|
раствора, содержащего 4.9 г. фосфорной кислоты.
H3PO4 + KOH = K3PO4 + 3H2O
n(KOH) = n(H3PO4) => m(KOH) = n(H3PO4) * M(KOH) = m(H3PO4) : M(H3PO4) * M(KOH) = (4,9 : 49 * 56) г. = 5,6 г.
Ответ: m(KOH) = 5,6 г.
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O (добавь к своей цепочке те коэффициенты, что я доставила)
Другие вопросы из категории
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
содержащего24,5 гсерной кислоты.
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.
массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты