ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА при гидролизе 27.5 г хлоралкана водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22.2 г предельного одноатомного
10-11 класс
|
спирта,содерж.три метильные группы.Определите строение полученного спирта.
Сначала составляем уравнение реакции в общем виде:
CnH2n+1Cl + NaOH -H2O> NaCl + CnH2n+1(OH)
Так как в уравнении нет коэффициентов то предполагаем что количества всех веществ равны:
n(CnH2n+1Cl)=n(CnH2n+1(OH))
n=m/Mr => n(CnH2n+1Cl)= 27.5/14n+36.5
n(CnH2n+1(OH))=22.2/14n+18
27.5/14n+36.5=22.2/14n+18
Пользуясь свойством пропорции, перемножаем накрест:
27,5*(14n+18)=22.2*(14n+36.5)
n=4
(CH3)3C-OH 1,1-диметилэтанол
Другие вопросы из категории
--> (стрелочка вниз от бензола) углекислый газ)
Помогите,ребят, пожалуйста!
Читайте также
условия. а при обработке такого же образца сплава концентрированной азотной кислоты, образовалось 22,4 л бурого газа. норм. условия. Найти массу смеси.
водного раствора гидроксида натрия. При этом выпал осадок массой 4,35г. О сульфате какого металла идёт речь? Ответ подтвердить расчётами.
Как решить? помогите пожалуйста)
Cu+HNO3(разб)=> Cu+HNO3(конц)=> Mg+HNO3(разб)=> Mg+HNO3(разб)=> 2)При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5, 6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса? (подробно расписать) 3 )Водный раствор едкого натрия подвергли электролизу током 10 А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100 г 24% -ного раствора гидроксида натрия.Найти первоначальную концетрацию раствора.4) Кристаллогидрат сульфата меди (CuSO4*5H2O) массой 5 г растворили в количестве воды 5 моль. Рассчитать массовую долю в полученном растворе. 5)Написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярном виде солей: а)AlCl3 б)Na2S указать среду 6) Осуществить превращения: Карбонат кальция=>оксид кальция=>карбонат кальция=>нитрат кальция 7)Написать ОВР реакцию между двумя оксидами
массовую долю исходного раствора соляной кислоты.
Помогите пожалуйста,заранее спасибо.