определите пожалуйста сколько соли получится из 500 гр 9%-ой уксусной кислоты при реакции с оксидом кальция?
5-9 класс
|
2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O
Mr(CH3COOH)=60 г/моль
Mr(2CH3COOH)=60*2=120 г/моль
Mr((CH3COO)2Ca)=158 г/моль
(9%*500)/100% = 45 г чистой уксусной кислоты.
45/120 = x/158
х=(45*158)/120 = 59.25 г (CH3COO)2Ca
Ответ: m(((CH3COO)2Ca)=59.25 г.
Другие вопросы из категории
оставить задачу по химии на оприделение обьема если m(ZN)=7г а HCl - избыток
Читайте также
и сколько мыла получится из 100 г жира?
Триолеат + 3NaOH = C3H8O3 + 3С17Н33СООNa
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
2)Карбонат натрия получают путём нагревания гидрокарбоната натрия. Сколько карбоната натрия можно получить из 42 гр. гидрокарбоната натрия
помогите пожалуйста...
молекулы которых состоят из таких же атомов, но с разным их количеством? Заранее спасибо !!!