ребята, выручайте! помогите с химией! рассчитайте массу оксида кальция образовавшегося при прокаливании 111 г известняка, содержащего 10 % примесей.
5-9 класс
|
CaCO3=CaO+CO2
m CaCO3=111*0.9=99.9 г
n CaCO3=99.9/100=0.999 моль
nCaO=0.999 моль
m CaO=0.999*56=55.94 г
Другие вопросы из категории
Fe(NO3)2 + KOH ----
K2SiO3 + HCL ----
Li + HOH ----
Co + AgNO3 ----
2.Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты и назовите вещества:
Zn(OH)2 ----
AL2(SO3)3 ----
Ba3(PO4)2 ----
SnBr2 ----
Читайте также
оксидом кремния (IV)
получения 10 кг серной кислоты, если практический выход составляет 95%?
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.