определите массу хлорида алюминия, который может быть получен при взаимодействии с 5,4 г Al с Cl2, если выход составляет 90% от теоретического.
5-9 класс
|
2Al+3Cl2=2AlCl3
выход=90%=0.9
m(Al)=5.4гр.
находим кол-во теоритического аллюминия n(al)=5.4/27=0.2 моль
теперь находии кол-во хлора n(cl)=(0.2*3)/2=0.3моль
смотрим какое в-во находится в избытке (сравниваем al и cl)
0.2<0.3 хлор находится в избытке,расчет ведем по недостатку
значит nтеоретического(AlCl3)=0.2*2/2=0.2
n(практического)AlCl3=0.2*0.9=0.18 моль
m(пр.AlCl3)=0.18*133,5=24.03гр
ответ:24.03 гр
Другие вопросы из категории
1) Реакции веществ с кислородом называют реакциями?
2) Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называют?
3) Реакции окисления по тепловому эффекту являются?
4) Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют?
5) Оксиды, которым соответствуют основания, называют?
6) Оксиды, способные реагировать как с кислотами, так и с основаниями, называют?
7) Кислородсодержащие кислоты и основания называют?
SO3-->H2SO4-->Al2(SO4)3--AL(OH)3-->Al2O3
1) -2 и +2
2) +4 и -2
3) +3 и -2
4) -2 и +4
Читайте также
оксидом магния; г) хлором; д) фтороводородной кислотой.
2. Оксид кремния (IV) массой 30г сплавили с 30г гидроксида натрия. Определите массу силиката натрия, который может быть получен при этом.
растворенного вещества 4,9%
а) 233,4 мл
б) 0,25 л
в) 0,6 л
г) 123 мл
взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?