14 г оксида кальция обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
5-9 класс
|
Дано: Решение:
m(CaO)=14г. CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Найти: m(CaSO4) n=1моль n=1 моль
M=56 г/моль M=136 г/моль
n(CaO)=m/M=14г/56г/моль=0,25 моль
n(CaO)=n(CaSO4)=0,25 моль
m(CaSO4)=M*n=136г/моль*0,25 моль=34г
Другие вопросы из категории
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
Нужно решение.
выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси