Вычисли массу осадка, который образуется при взаимодействии феррум(III) сульфата, масса которого 1,6 г, с раствором барий гидроксида, масса которого 20 г,
5-9 класс
|
если массовая доля щелочи 15%
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3 BaSO4
сначала найдем в Ba(ОН)2 чистое веществон: нам дано 20 г чтобы получить чистое вещество 20 умножаем на 0,15 = 3г чистого Ba(ОН)2
находим что в недостатке, в недостатке у нас
Fe2(SO4)3 по нему и ведем решение
Мр(
Fe2(SO4)3
) = 400
Мр( Fe(OH)3 ) = 214
1,6 умножаем на 214 и делим на 400 = 0,856 грамм осадка
Ответ: 0,856.
Другие вопросы из категории
б)NH3+O2→NO+H2O в)Cu+FeCl3→CuCl+FeCl2 г) KClO3→KCl+O2
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
а, который образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты с нитратом серебра.
2 вычислите массу весщества MgO которое образуется при взаимодействии 4,8 магния с кислородом