Помогите пожалуйста. 1. Если в результате реакции образуеться 5,58 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции?. 2.
5-9 класс
|
Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция масой 5,6 г?
1. NaOH + HCl = NaCl + H2O
m(NaCl) = 5.58 г
M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
n(кол-во в-ва) = m / M
n(NaCl) = 5.58 / 58.5 ≈ 0.1 моль
По коэффициентам n(NaCl) = n(NaOH) = n(HCl) = 0.1 моль
2. CaO + H2O = Ca(OH)2
m(CaO) = 5.6 г
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = 5.6 / 56 = 0.1 моль
По коэффициентам n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0.1 моль
m = nM
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = 74 * 0.1 = 7.4 г
Другие вопросы из категории
1. 3Си=192
2.2Na=2*23=46
3. 5S=5*32=160
4. 2Li=2*7=14
5. 3Be=3*9=27
6. 5Ga=5*70=350
7. 2Sn=238
Читайте также
в гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г?
кальция получите гидроксид кальция
Задача 3: Если в результате реакций образуется 5,85 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты участвовало в реакции?
Задача 4: Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г
Задача 5: Даны: магний, оксид магния, серная кислота. Используя их получите сульфат магния двумя способами.
Люди помогите прошуууууу очень нужно!
с кислородом, если в результате реакции образуется 140 грамм оксида магния
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.