Помогите решить задачку по химии пожаалуйста!!! Заранее спасибо)) Какая масса водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 200г смеси цинка
5-9 класс
|
и меди где массовая доля цинка составляет 60%
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2
Cu+ 2HCl=CuCl2+H2
m(Zn)= w(массовая доля цинка ) * m(cмеси) = 0,6*200=120 г
w(Cu)=100%-60%=40%
m(Cu)= w(массовая доля меди) * m(cмеси)= 0,4*200=80 г
n(Zn)= m/M=120/56=2,14моль
n(Cu)=m/M=80/64=1,25моль
n (H2)=2,14(n(H2) по первой реакции)+1,25(n(H2) по второй реакции)=3,39моль
m(H2)=n*M=3,39*2=6,78 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
Заранее спасибо
Какой объем водорода выделиться при взаимодействии избытка магния и раствора солёной кислоты массой 146 г. С массовой долей кислоты 10 %?
сизбытком раствора сульфида натрия, ровно
пожалуйста заранее спасибо
2)рассчитайте,какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV),если известно ,что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
помогите пожалуйста..