Рассчитайте объем хлора( в литрах при н у) обращающегося при добавлении избытка концентрированной соляной кислоты к 14,7 г дихромата калия.
10-11 класс
|
Дано:
m(K2Cr2O7) = 14,7г
----------------------------
Найти: V(Cl2)-?
Решение:
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
Находим количество вещества дихромата калия:
n(K2Cr2O7) = m/M = 14,7г/294г/моль = 0,05моль
Определяем количество вещества хлора. По уравнению реакции
3n(Cl2) = n(K2Cr2O7)
n(Cl2) = 3 x 0,05 = 0,15моль
Вычисляем объем хлора:
V(Cl2) = n x Vm = 0,15моль х 22,4л/моль = 3,36л
Другие вопросы из категории
а) горение фосфора
б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой
в) окисление оксида азота (II) кислородом
г) реакция между мелом и соляной кислотой
11. Составьте уравнения реакций по приведенной схеме и укажите условия их осуществления:
ацетат натрия -> метан -> хлорметан -> метанол -> диметиловый эфир.
12. Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога и назовите эти вещества.
13. С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, диметиловый эфир - будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите вещества.
14. Составьте схему получения фенола из бензола. Над стрелками переходов укажите условия для осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
Помогите, пожалуйста
составляет 77%, то его объём (дм кутические, н.у) равен : ___________________________________ помогите, ответ не сходится, что-то не так делаю, и распишите, если не сложно)
Читайте также
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
образца меди, если при полном его растворении в избытке концентрированной
азотной кислоты, выделился газ, объёмом 1,12 литра (при н.у.).
избытком горячего раствора гидроксида натрия. Последующеедобавление к получившемуся раствору избытка раствора нитрата серебрапривело к образованию 47,84 г осадка хлорида серебра. Какова массовая долядиоксида марганца в пиролюзите?
можно было получить 190,5 г. хлорной извести
лучен?
при взаимодействии хлора с иодидом калия был получен иод массой 50,8г. определите объем хлора,измеренный при нормальных условиях,который потребовался для этого?