По теме:"Вода"
5-9 класс
|
1.Напишите уравнение реакции,протекающей при взаимодействии воды с барием:
2.Напишите уравнение реакции,протекающей при взаимодействии воды с оксидом цезия
3.Напишите уравнение реакции,протекающей при взаимодействии воды с оксидом углерода(1У):
4.Допишите уравнение реакции полностью,расставьте коэффициенты:
5.Допишите уравнение реакции;
помогите пожалуйста!!!
1. 4H2O + 4Ba - 4BaOH + 2H2
Другие вопросы из категории
Читайте также
8класс
по теме ”Простые вещества. Количество вещества”.
Вариант 1.
А1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
А2. Простое вещество – металл:
1) кислород 2) медь 3) фосфор 4) сера
А3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных
условиях:
1) твердое 2) жидкое 3) газообразное
А4. Химическая связь является ковалентной неполярной
в веществе:
1) железо 2) хлор 3) вода 4) медь
А5. Аллотропная модификация кислорода:
1) графит 2)белый фосфор 3) озон 4) уголь
А6. Запись 3О2 означает:
1) 2 молекулы кислорода
2) 3 молекулы кислорода
3) 5 атомов кислорода
4) 6 атомов кислорода
А7. Масса 3 моль сероводорода H2S равна:
1) 33 г. 2) 34 г. 3) 99 г. 4) 102 г.
А8. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с
формулой SO2 (н.у):
1)22,4 л. 2) 33,6 л. 3) 44,8 л. 4) 67,2 л.
А9. Группа веществ с ионным типом химической связи:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
А10. Молярный объем – это. . .
1)объем любого газа при н.у. 2) объем 2 г.любого газа при н.у
3) объем 1 моль любого газа при н.у 4) объем 12*1023 молекул при н.у
А11. 3 молекулы хлора:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
В1.Определите твердое мягкое вещество, оставляющее след на бумаге, имеет слабый металлический блеск, электропроводно:
1) алмаз 2) уголь 3) графит 4) фосфор белый
В2. Число молекул в 2 ммоль воды равно:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
В3. Вещества расположенные в порядке возрастания неметаллических
свойств:
1) К, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
С1. Рассчитайте объем 140 кг. азота N2 при н.у.
Вариант 1
1. Смесь глины с водой называют:
1) Эмульсией
2) Суспензией
3) Раствором
4) Гидратом
2. Между частицами растворителя и растворенного вещества происходят взаимодействия:
1) Физическое и химическое
2) Физическое и биологическое
3) Химическое и биологическое
4) Только физическое
3. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называют:
1) Насыщенным
2) Ненасыщенным
3) Пересыщенным
4) Концентрированным
4. 250 г раствора содержат 20 г соли NaCl. Массовая доля хлорида натрия в растворе равна:
1) 20% (0,2)
2) 10% (0,1)
3) 8% (0,08)
4) 12,5% (0,125)
5 Объем дистиллированной воды, понадобившейся для приготовления 50 г 10%-ного раствора пищевой соды NaHCO3, составляет:
1) 95 мл
2) 5 мл
3) 45 мл
4) 100 мл
6. 300 г водного раствора, насыщенного при 20°С, содержат 126 г соли. Растворимость соли равна:
1) 724,14 г/л
2) 126 г/л
3) 42 г/л
4) 72,41 г/л
7. При нормальных условиях вода (чистое вещество)
1) Жидкость голубоватого цвета без вкуса и запаха
2) Бесцветные кристаллы, без вкуса и запаха
3) Бесцветная жидкость, без вкуса и запаха
4) Бесцветная жидкость, солоноватая на вкус, с запахом свежести
8. Правой частью уравнения химической реакции натрия с водой является запись:
1) = Na2O + H2↑
2) = NaOH + H2↑
3) = 2NaOH + H2↑
4) = 2NaOH + O2↑
9. Вещество, вступающее в химическую реакцию с водой с образованием кислоты, это:
1) BaO
2) SO3
3) CaO
4) Li2O
10. Масса воды, необходимой для полного взаимодействия 11.2 г оксида кальция с водой, равна:
1) 3.6 г
2) 11.2 г
3) 34.8 г
4) 0.62 г
11. 500 мл раствора содержат 0.5 моль растворенного вещества. Молярная концентрация раствора равна:
1) 0.1 М
2) 0.25 М
3) 1 М
4) 0.05 М
12 Количество вещества (моль), содержащегося в 1.5 л децимолярного (0,1 М) раствора соли, равно
1) 0.1 моль
2) 0.15 моль
3) 0.3 моль
4) 1.5 моль
в теме нужно затронуть:"о вреде нефти,ее перевозке и какие были связаны с ней аварии".
Побольше картинок и по меньше текста.
Я не ленивая,это сделать легко,просто мой старинный компьютер ничего не поддерживает.
Вариант 1
ЧАСТЬ
A.
Тестовые задания c выбором ответа
1. Распределение
электронов по энергетическим уровням
в атоме магния:
A.
2е, 2е. Б.
2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е,
8е, 2е.
2.
Число электронов на внешнем электронном
слое y атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.3. Г.4.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
B.
Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A.
Бериллий. B. Магний.
Б.
Кальций. Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
A. Изменяется периодически Б. не изменяется В.Увеличивается Г.уменьшается
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А.
3арядом ядра. В. Числом протонов.
Б.
Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее
энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций.
В. Скандий. Г. Магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель.
В. Платина.
Г. Цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А.
КОН(р-р).Б. NaC1(Р-Р) В. КNОз (р-р).
. Г. BaSO4.
10. Ряд,
в котором все вещества реагируют с железом:
А.
HC1, О2, H2SO4. Б.
СаО, НСl, НNОз.В. КОН, HgO, Н3РО4.
Г. Н2, О2, СО2.
ЧАСТЬ
Б. 3адания со свободным ответом
11. Предложите три
способа получения сульфата железа
(II). Ответ подтвердите уравнениями
реакций.
12. Определите
вещества Х, У, Z,
запишите
их химические формулы.
t + H2SO4 + NaOH +HNO3
Al(ОН)3 → Х → У → Z → Al(NОз)3