Zn+HCl=H+ZnCl нужна характеристика и классификация химических реакций. Рассмотрите реакцию с точки зрения окисления-восстановления.

1) Cu (OH)2=
2) Cu(OH)2 + CO2 =

SO₂ + O₂ ->3O₃
Fe + Cl₂ -> FeCl₃
N₂ + H₂ -> NH₃
Zn +HCl -> ZnCl₂ + H₂

Na₂CO₃+H₂o+CO₂.5.KClO₃ -> KCl+O₂.6.Mg+N₂ ->MgN₂.6.Al+CuCl₂ ->AlCl₃+Cu.7.Cu(OH)₂ -> CuO+H₂O.8.Al+O₂ -> Al₂O₃.9.CuSO₄+KOH -> K₂SO₄+Cu(OH)₂.10.H₃PO₄+NaOH -> Na₃PO₄+H₂O.11.CH₄+O₂ -> CO₂+H₂O.12.ZnO+HNO₃ -> Zn(NO₃)₂+H₂O.13.Fe+Cl₂ -> Fecl₃.14.FeO+Al -> Al₂O₃+Fe.15.CaO+HCl -> CaCl₂+H₂O.16.Mg+H₂SO₄ -> MgSO₄+H₂.17.Al+S ->Al₂S₃.18.Zn+HCl -> ZnCl₂H₂.19.Fe+O₂ -> Fe₂O₃.20.H₃PO₄+K -> K₃PO₄+H₂.21.CuCl₂+KOH -> Cu(OH)₂+KCl.22.KNO₃ -> KNO₂+O₂.23.CuO+HECl -> CuCl+H₂O.24.Fe₂O₃+H₂ -> Fe+H₂O.25.Fe(OH)₃+H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃+H₂O.26.H₂O+P₂O₅ -> H₃PO₄.27.Zn+HCl -> ZnCl₂+H₂.28.H₂+ZnO -> Zn+H₂O РЕШИТЕ ПОЖАЙЛУСТА СРОЧНО НАДО !!!

Вариант 1.



1. Реакция 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 является:



А) реакцией без изменения степеней окисления;



Б) реакцией изомеризации;



В) окислительно-восстановительной.



2. Реакция, при которой из нескольких веществ образуется одно сложное,
называется реакцией:



О) соединения; П) разложения; Р) замещения.



3. Катализатор – это вещество, которое:



В) ускоряет реакцию; Г) замедляет реакцию; Д) не влияет на скорость реакции.



4. Реакция 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
+ Q



П) является эндотермической;



Р) протекает без теплового эффекта;



С) является экзотермической.



5. Кислород О2 и озон О3 - это:



Е) изомеры; Ё) аллотропы; Ж) изотопы.



6. Реакция Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 является реакцией:



М) замещения; Н) соединения; О) разложения.



7. Гомогенные реакции – это реакции, в которых:



К) реагенты находятся в газообразном агрегатном состоянии;



Л) продукты находятся в твёрдом агрегатном состоянии;



М) реагенты и продукты находятся в одинаковых агрегатных состояниях.



8. Обратимые реакции - это реакции, которые:



Н) протекают одновременно в противоположных направлениях;



О) сначала идут в прямом направлении, а потом в обратном;



П) при одних условиях идут в одном направлении, а при других – в обратном.