сервис вопросов и ответовСоставьте уравнение реакции, коэффициенты подберите методом электронного баланса Zn + H2SO4(конц.) → Zn + H2SO4(розв.) → Cu +
10-11 класс|
|
H2SO4(конц.) →
Fe + Cl2→
Fe(OH)2 + H2O + O2→
Al2S3 + O2→
Na + H2O →
Fe2O3 + Mg →
Zn + HNO3(конц.) →
Mg + HNO3(конц.) →
MnO2 + Al→
Ca + O2→
Zn + Cl2→
Nuran98
03 марта 2014 г., 4:46:20 (10 лет назад)
Dashka2695
03 марта 2014 г., 6:22:38 (10 лет назад)
4Zn + 4H2SO4(конц.) → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Zn + H2SO4(разб.) → ZnSO4 + H2↑
Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Fe + Cl2 → FeCl2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2→ 4Fe(OH)3
2Al2S3 + 9O2→ 2Al2O3 + 6SO2↑
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Fe2O3 + 3Mg → 3MgO + 2Fe
Zn + 4HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4Mg + 10HNO3(конц.) → 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
3MnO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Mn
2Ca + O2 → 2CaO
Zn + Cl2 → ZnCl2
*Весь электронный баланс во вложениях
Ответить
Другие вопросы из категории
скорость реакции А+В=С равна 0,02 моль / л мин , через 5 мин концентрация вещества А уменьшается на.. а) на 0,2 моль /л б) на 0,4 моль /лв) на о,1 моль /
л г) на 0,05 моль /л
Нужно решение с формулами и обьяснениями
Для полного осаждения ионов меди(II) в виде CuS из раствора массой 200 г с массовой долей сульфата меди (II) 16% необходим раствор сульфида натрия массой 50 г. Определите массовую долю сульфата натрия в растворе.
Ответ 12.3%
Читайте также
1.Сложить уравнение реакции, коэффициенты подберите методом электронного баланса: NH4NO3->(над стрелочкой температура). 2.Сложить уравнение
реакции за данной схемой: CH3COOC2H5-> C2H5OH->C2H4->C2H5Cl->C2H5OH/ Help me!
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HNO3 —-> H3PO4 + NO2 + Н2О Определите окислитель и восстановитель, дайте
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
Помогите пожалуйста. 1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO3+CrCl3+...--->K2CrO4+...+H20 Определите
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
Проводят следующий опыт: в одну пробирку с раствором перманганата калия добавляют раствор серной кислоты, в другую пробирку с раствором перманганата калия
оставляют без изменения. В обе пробирки добавляют нитрит натрия. В какой пробирке получится бесцветный раствор? Составьте уравнения подходящих реакций.определите тип реакций. Для окислительно-восстановительных реакций коэффициенты расставтье методом электронного баланса.
Вы находитесь на странице вопроса "Составьте уравнение реакции, коэффициенты подберите методом электронного баланса Zn + H2SO4(конц.) → Zn + H2SO4(розв.) → Cu +", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.