сервис вопросов и ответовПОмОгите:*:*:*очень надо:* Суточная потребность организма в кальции составляет 0,7г.Эту потребность можно удовлетворять за счет молока.Массовая
5-9 класс|
|
доля кальция в коровьем молоке равна 0,13%.Определите массу молока которое нужно ввести в суточный рацион для удвлетворения потребности организма?
Sieriedovich75
10 мая 2014 г., 13:14:26 (10 лет назад)
Arukassssssssss
10 мая 2014 г., 15:37:03 (10 лет назад)
в 1 грамме молока -- 0,0013 грамм кальция (исходя из условия 0.13%)
в Х граммах молока -- 0,7 грамм кальция.
Находим Х
1/х=0,0013/0,7
0,0013х=0,7
х= 538,5 г
Karina0417
10 мая 2014 г., 16:24:30 (10 лет назад)
1 г молока - 0,0013г кальция
у г молока - 0,7 г кальция
у= 0,7/0,0013=538,5 г молока
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Суточная потребность организма в кальции по массе составляет 0,7 г. Эту потребность можно удовлетворить за счёт молока. Массовая доля кальция в
коровьем молоке составляет 0,13 %. Какую массу молока нужно ввести в суточный рацион для удовлетворения потребности организма человека в кальции?через ню необходимо решить,у меня не сходится с ответом,в итоге запутаось!
Решите хоть чтонибуть, хотя бы пару если не сложно.ОЧЕНЬ НАДО ПОМОГИТЕ 1) Вычислить массовую долю соли, которая
получится при смешивании 200г. 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16% ного раствора той же соли.
2) Найти массу хлорида железа (III), которая может получиться при взаимодействии 67,2 л хлора и 100 г. железа.
3) Установите соответствие.
А) Натрий и сера.
Б) Кальций и раствор серной кислоты.
В) Железо и хлор
Г) Магний и азот.
____________________________
1. Нитрид магния
2. Хлорид железа (III)
3. Сульфит натрия
4. Хлорид железа (II)
5. Водород и сульфат кальция.
6. Сульфит натрия
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ОЧЕНЬ НАДО
РОЧНО, ПОЖАЛУСТА, НАПИШИТЕ,КТО-НИБУДЬ, ОЧЕНЬ НАДО, БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!Я УЖЕ 20 РАЗ ЭТО ЗАДАНИЕ ПОСЫЛАЮ, НАПИШИТЕ КТО-НИБУДЬ, ЛЮДИИ!!! ТОЛЬКО
ПРАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!
1. Газ, полученный действием водного раствора хлороводорода на кальций карбонат массой 25 г, поглотил раствором гидроксида Натрия (образовалась средняя соль). Определите массу израсходованного натрий гидроксида, И РЕШИТЬ!!!!
2.Составьте уравнения хим. реакций и для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс: NH3+ O2-(над стрелочкой температура); NH3+ Br2- N2+ HBr 2. Аммиак массой 5,1 г взаимодействует с 7,3 г хлороводорода: А) в результате реакции получен аммоний гидроксид массой 12,5 г; Б) масса продукта реакции составила 10,7 г; В) в реакционной смеси в избытке остался хлороводород объемом 1,344л.И РЕШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЕСЛИ СМОЖЕТЕ!
Помогите пожалуйста. Мне надо сделать два опыта это: смешать духи и воду на салфетке, и второй надо смешать воду и духи на стекле. Мне надо всё это
записать в тетрадь весь этот опыт, помогите пожалуйста это написать. Помогите, очень надо.
Помогите решить плиз очень надо! №1.Сколько грам воды и нитрата натрия нужно взять для приготовления 50 г 7 %-го раствора? №2.Сколько
гидроксида натрия содержится в 45г его 12%-го раствора?
№3.К 70 г 20%-ного растворащелочи добавили 30 г воды.Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.
№4.Смешали 250 г 20%-ного и 150 г 30%-ного раствора соли.Определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.
№5.Чтобы сохранить свежесть срезанных гвоздик,их опускают в раствор,содержащий 0,03 г нитрата серебра,1 г нитрата кальция и 10 г сахара на 1000 г воды.Определите массовую долю каждого вещества в полученном растворе.
Вы находитесь на странице вопроса "ПОмОгите:*:*:*очень надо:* Суточная потребность организма в кальции составляет 0,7г.Эту потребность можно удовлетворять за счет молока.Массовая", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.