При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа(н.у). Рассчитайте массовую долю(%) примесей в
5-9 класс
|
поваренной соли.
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl (газ, из-за того что серная кислота концентрированная)
n(HCl)=V(HCl)/Vмолярное(HCl)
n(HCl)=5,6л/22,4=0,25
n(NaCl)/2=n(HCl)/2 здесь мы составляем пропорцию (кол-во хлорида натрия так отсносится к 2-ум (коэффиценту, который мы поставили перед веществом в уравнении, как кол-во соляной кислоты относится к 2-ум (тоже коэффицент, который мы поставили)
У нас получается:
n(Nacl)=n(HCl)=0,25
Теперь находим массу поваренной соли, которая действительно участвовала в реакции, т.е. без примесей. Для этого умножим кол-во NaCl на его молярную массу, которую мы подсчитаем при помощь таблицы Менделеева.
M(NaCl)=58,5г/моль
m(NaCl)=M(NaCl)*n(NaCl)=58,5*0,25=14,625г
Значит: 15-14,625=0,375г не участвовали в реакции, т.е. были искомыми примесями.
Теперь найдем сколько же это в процентах:
15*1%=0,15
0,375/0,15=2,5% Примесей!
Конечно задачу можно было решить написав меньше букв, но надеюсь после моего объяснения хода решения, автор вопроса сможет решать подобные задачи самостоятельно.
Другие вопросы из категории
Читайте также
поваренной соли.
(н. у). Рассчитайте массовую долю (%) примесей в поваренной соли. P.S. если можно, напишите пожалуйста в пейнте с оформлением, а то ничего непонятно обычно) заранее спасибо)
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите
нитратной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты, а плотность раствора равна 1,12 г/мл.
3)К раствору гидрокарбоната натрия массой 200 г с массовой долей соли 10% добавили 5г гидрокарбоната натрия. Определите массовую долю соли.
4)Определите массовую долю вещества в растворе, который образуется в результате растворения 4,6 г натрия в воде массой 75, 6 г.
5)При охлаждении 300 г 15%-ного водного раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и массовая доля его в растворе уменьшилась до 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?