Для получения кислорода термически разложили семисотграмовый образец природного оксида ртути (II) с концетрацией чужеродных примесей в 69 %. Сколько

помогите!

!!!!

1.Если летучее водородное соединение элемента Н2Э (с щ %(Н)=5,9%), То в его высшем оксиде массовая доля элемента

2. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного при обжиге 500 кг цинковой обманки, содержащей, 97 % сульфида цинка (в м3)

3. Масса алюминия, необходимая для получения алюминотермией титана из 1 кг природного минерала рутила, содержащего TiO2 и 20% примесей

4. На 4 г оксида магния подействовали избытком галогеноводорода. Образовалось

9,5 г соли. Формула галогеноводорода

0,3 моль. Найдите объём затраченного кислорода и образовавшегося оксида углерода (II).

Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO
2. В 300 мл воды растворили 24 г хлорида калия. Какова массовая доля полученного раствора?
3. Составьте уравнения реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить следующие соли: а) BaSO4, б) KNO3, в) CaCl2
4. Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620 г оксида натрия с водой.
5. Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 4 моль оксида ртути (II)
6. Определите валентность элементов в следующих соединениях:
Mn2O7, N2O, NO, N2O3, HClO4
7. Масса чайной ложки воды 5 г. Рассчитайте, сколько содержится в чайной ложке: а) молекул воды б) молей воды
8. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Cu->CuO->CuSO4->Cu(OH)2->CuO
9. Рассчитайте массу соли и воды, необходимую для приготовления раствора объемом 240 мл и массовой долей соли 15 %, если плотность раствора (р) равна 1,1 г/мл
10. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:
P+O2->P2O5
11. Исходя из уравнения реакции горения углерода C+O2=CO2+393 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 5 кг угля
12. В результате реакции восстановления CuO+H2=Cu+H2O образовались 4 г чистой меди. Сколько граммов оксида меди вступило в реакцию?