определите массу меди, которая выделится в результате действия цинковой пластинки на раствор купрум ( II) хлорида массой 13,5 г.
5-9 класс
|
Дано:
m(CuCl2)=13.5 г
Найти
m(Cu)=?
Решение:
1) Найдем V(ню)(CuCl2)=m/M= 13.5 г / 71 г.моль. = 0.19 моль
2) V(ню)(Cu) в 2 раза больше V(ню)(CuCl2) из этого следует что V(ню)(Cu) =0.38 моль
3) m(Cu) = V(cu) * M(Cu) = 0.38 моль *64 г. моль. =24.32 г.
Ответ : m(Cu) = 24.32 г.
CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2
1моль : 1 моль
n(CuCl2)=m/M= 13,5 г /135 г/моль. = 0,1 моль
2) n(Cu) = n(CuCl2) =0,1 моль
3) m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0.1 моль * 64 г/моль = 6,4 г
Другие вопросы из категории
O2, SO3, P4,CaO. 2) Составьте схему образования химической связи между атомами в молекуле..., а) напишите структурную формулу молекулы, б) укажите валентность и степень окисления атомов каждого элемента, F2, CH4. 3) составьте химические формулы веществ, образованных..., для элементов неметаллов положительную степень возьмите в ее максимальном значении а)фосфором и кислородом б) углеродом и кислородом. 4) установите простейшую формулу вещества, состоящего из атомов магния и кислорода w(O)=40%. установите простейшую формулу вещества состоящего из атомов серы и кислорода w(S) Пожалуйста, кому не сложно))
Читайте также
Решайте правильно а то буду удалять
2) к раствору, содержащему 27 г хлорида меди, добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции.