сервис вопросов и ответовв какую сторону будет смещаться равновесие в системе 2 CO+O2=2CO2+565кдж при увеличении концентрации реагентов при увеличении давления, температуры
10-11 класс|
|
Parksyu
01 июля 2013 г., 14:05:32 (10 лет назад)
максим08
01 июля 2013 г., 16:16:56 (10 лет назад)
конц на право , повышении температуры на лево, повышении давлении на право
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
ПОМОГИТЕЕЕ АААА В какую сторону сместиться равновесие реакции 2 CO+O2=2CO2+Q при а) понижении температуры б)
введении катализатора ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА И ПОПОДРОБНЕЙ ЕСЛИ МОЖНО
ПОМОГИТЕЕЕ АААА В какую сторону сместиться равновесие реакции 2 CO+O2=2CO2+Q при а) понижении температуры б)
введении катализатора ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА И ПОПОДРОБНЕЙ ЕСЛИ МОЖНО
Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298= –173,0 кДж
MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+СО2(г), ∆H0298 = 385,0 кДж
а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.
2.Дано уравнение обратимой химической реакции:
С4Н10 = С4Н6 + 2Н2 – Q
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при:
а) понижении температуры;
б) уменьшении давления;
в) уменьшении концентрации водорода.
3.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличить в 16 раз?
4. Концентрацию каких веществ надо уменьшить, чтобы сместить равновесие N2 (г.) + О2 (г.) == 2NО (г.) влево?
Вы находитесь на странице вопроса "в какую сторону будет смещаться равновесие в системе 2 CO+O2=2CO2+565кдж при увеличении концентрации реагентов при увеличении давления, температуры", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.