вычислите объем аммиака (н.у.), необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 2,5%
5-9 класс
|
напишите формулу реакции
ребятушки, нужна ваша помощь опять спасибо тем, кто отзовется:***
1)м( H2SO4)= 196*0,025= 4,9г
2) Mr(H2SO4)=102г/моль
n(H2SO4)= m/Mr= 0,05 моль
3) V(NH3)= n*Va=0,05моль*22,4л/моль=1,12л
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 м(Н2SO4)=м(р-ра) *w(H2SO4)=196г*0,025=4,9г n(H2SO4)=м(H2SO4)/M(H2SO4)=4,9г/98г/моль=0,05моль n(NH3)=2*n(H2SO4)=2*0,05=0,1 V(NH3)=n(NH3)*Vт=0,1*22,4=2,24л
Другие вопросы из категории
Читайте также
а бария и 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 15% 2) какой объем газа выделится при взаимодействии 120 г известняка содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты Заранее спасибо)
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O