уравнения реакций характеризующих химические свойства щавелевой кислоты
10-11 класс
|
Щавелевая кислота вступает в реакцию с щелочами:
НООССООН+2NaOH---->NaOOCCOONa(оксалат натрия)+2H2O;
(СООН)2+СаСl2----->(COO)2Ca+2HCl;
Нагревание:
t=150
НООС-СООН------>HCOOH+CO2;
Окисление дикарбоновых кислот:
5(СООН)2+2KMnO4+3H2SO4+2H2O---->10H2CO3+K2SO4+2MnSO4;
Другие вопросы из категории
SnO + Основный оксид
SnO + Основная соль
SnO + Кислая соль
Читайте также
Взаимодействие с гидроксидом натрия 4. Реакцию горения
Два уравнения реакций ионного обмена составьте в полной и сокращенной ионной формах.
серной кислот. Что общего у этих кислот? В чем различие? На примере азотной
кислоты приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
кислот. Назовите типы приведенных реакций. Напишите их в молекулярном и ионном
(полном и сокращенном) виде.
Водный раствор хлорида аммония имеет, кислую
среду (рН <7). Почему? Ответ подтвердите уравнениями молекулярными и ионными
(полными и сокращенными) соответствующих реакций.