Сколько мл 96%-ного раствора серной кислоты (p=1.84 г/см3) необходимо взять для приготовления 1л 0.5М раствора кислоты.
10-11 класс
|
Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль.
Для 0,5 М р-ра кислоты надо 98*0,5 = 49 г.
При плотности 96% р-ра 1,84 его надо (49/1,84)*(100/96) = 27,74 см3 = 27,74 мл.
Комментарий удален
Другие вопросы из категории
а) с водородом, б) с азотной кислотой. Назовите образовавшейся соединения
кислородом 11 , а перед сернистым газом 8 ?
солей. Указать реакцию среды
Читайте также
при той же температуре?
У меня получается 225,73 мл, но ответ - 183,76 мл...(
уется для нейтрализации 38.2мл. раствора NaOH(Сэ=0.2145 моль/л)?
3.Сколько грамм растворенного вещества содержится в 250мл :
а)Раствора MgSO4 с Сэ=0.244 моль/л
б)1.6 м раствора NaCl
4.Значение pOH раствора составляет 8.08. Найдите [H+],[OH+], и pH. Каков характер среды в данном растворе?
5.Найдите pH 1.731%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1.010 г/мл
20% ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора