Какой объем водорода при нормальных условиях можно получить при взаимодействии 5,6 г железа с 40 г 25% соляной кислоты
10-11 класс
|
Fe+2HCl=FeCl2+H2
n Fe=5.6г/56г/моль=0,1 моль (недостаток)
m HCl=40г*0.25=10г
n HCl=10г/36.5г/моль=0,274 моль (избыток)
n H2=n Fe=0,1 моль
V H2= 22.4 л/моль*0,1 моль=2,24 л
Ответ: V H2 2,24 л
Отмечай как "лучшее решение"
m (HCl)=m (раствора) * ω (HCl)
m (HCl)=40г*25%/100%=40г*0,25=10г
n (HCl)=m/M=10 г / 36,5=0,274 моль
n (Fe)=m/M=5,6 г / 56=0,1 моль
меньшее хим. кол-во железа, поэтому пропорция составляется по его кол-ву:
0,1 x
Fe+2 HCl= FeCl2+H2↑
1 1
х=0,1 моль
V(H2)=n*Vm=0,1 моль * 22,4 дм3/моль=2,24дм3
Ответ: 2,24дм3
Другие вопросы из категории
части которых – по три вещества.
СРОЧНО!!!!
Рассчитать количество атомов цинка, который прореагирует с избытком соляной кислоты с образованием 56 л водорода при нормальных условиях.
в этом я и запутался, не могу уравнять.
напишите полную электронную формулу атома. Назовите элемент. Определите заряд ядра, количество протонов, нейтронов, атомную массу. Напишите формулу оксида в высшей степени окисления и соответствующего ему гидроксида. укажите их характер(основный, амфотерный, кислотный).
Читайте также
данного вещества, и приведите в ответе коэффициент перед O2 (Пропанол)
3) Рассчитайте, какой объем (л) при нормальных условиях этилен, полученный из этанола (p=0,8г/см3), если было взято 0,18 л.
лучен?
при взаимодействии хлора с иодидом калия был получен иод массой 50,8г. определите объем хлора,измеренный при нормальных условиях,который потребовался для этого?
2) Какой объем займет при нормальных условиях 6,7г Co2.
3) кол-во молекул в 49г ALCL2 при нормальных условиях.
при нормальных условиях выделится при этой реакции?