при сжигании в кислороде 62грамма фосфора,было получено 130 грамм оксида фосфора, от теоретически возможного. Вычислите массовую долю выхода оксида
5-9 класс
|
фосфора 5
62г хг
4Р+5О2=2Р2О5
124г 284г
М(Р)=31
М(Р2О5)=142
х=62*284/124=142г
мас. доля=130/142=0,92 или 92%
n(P)=62/31=2моль
n(P2O5,теоретический)=2/2=1моль
m(P2O5,теоретический)=1*142=142г
W(выход)=130/142*100%=91,5%
Другие вопросы из категории
2. Сколько атомов кислорода содержится в 19,6 гр фосфорной кислоты (H3PO4)?
3. В скольких молях воды число атомов кислорода равно числу атомов кислорода в 1 моле серной кислоты (H2SO4)?
Пожалуйста, помогите! ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!!!!
восстановителем, какое вещество окисляется, какое – восстанавливается
H2SO3 + НСlO3 → H2SO4 + HC1
А) Mg+MgO+MgSO4+Mg(OH)2+Mgo+Mg
Б) P+P2O5+H3PO4+AlPO4+Al2O3+AlCl3
Читайте также
теоретически возможного.
углеводорода.
Задача 2. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода
Задача 3. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.
Дано и решение
2. При каталитическом окислении аммиака обьёмом 560 л был получен оксид азота (II) обьемом 448 л. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. Дано и решения