сервис вопросов и ответовТема: окислительная востановительная реакцыя. Пример: NH3+O2=>NO+H2O срочно помогите решить
5-9 класс|
|
LuckyVlad
24 дек. 2013 г., 5:27:53 (10 лет назад)
InKognIto0
24 дек. 2013 г., 7:57:27 (10 лет назад)
4NH3+5O2=>4NO+6H2O
N(-3) -5e = N(+2) |4
O2 +4e = 2O(-2) |5
N(-3) - восстановитель
O2 - окислитель
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Окислительно-восст реакции (схемы эл,баланса) NH3 + O2 —> N2 + H2O HNO3 + Cu —> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Na2SO3+ O2 —> Na2SO3 Zn + H2SO3 —> ZnSO3
+ S + H2O KNO3 —> KNO2 + O2 Fe(OH)2 + O2 + H2O —> Fe(OH)3 NO2 + NaOH —> NaNO3 + NaNO2 + H2O HNO3 —> NO2 + O2 + H2O Cl2 + KOH —> KClO3 + KCl + H2O HJ + HNO3 —> J2 + NO + H2O KClO3 + P —> P2O5 + KCl CuS + O2 —> CuO + SO2 Fe2O3 + H2 —> Fe + H2O
.Составьте уравнения реакций с участием аммиака,используя метод электронного баланса: а)NH3+O2--->N2+H2O б)NH3+Br2---->N2+HBr
в)NH3+CrO3--->N2+Cr2O3+H2O
Придумайте пример ковалентной полярной связи с N (азот) , пример ионной с N, желательно не часто встречающиеся. Указать степень окисления.
Расставить коэффициенты в реакции NH3+O2 => NO+ H2O, указать степень окисления, окислитель и восстановитьель, Расскажите, пожалуйста, как вы высчитывали эти коэффициенты, совсем не понимаю, как это делать:(
Всем скажу спасибо, поставлю лучший ответ.
Если кто-то хорошо разбирается в химии, напишите, пожалуйста, мне. У меня иногда возникают несложные вопросы, пунктов за ответ даю достаточно:)
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: 1) NH3+O2-->NO+H2O 2) AL+I2-->ALI3 (I-ЙОД) 3) CO2+Mg-->MgO+C 4) HNO3+P+H2O-->H3PO4+NO2
5) HCL+KMnO4-->CL2+KCL+MnCL2+H2O 7) Cu+H2SO4-->CuSO4+SO2+H2O
Вы находитесь на странице вопроса "Тема: окислительная востановительная реакцыя. Пример: NH3+O2=>NO+H2O срочно помогите решить", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.