Некаталитическая, обратимая , окислительно восстановительная, гетерогенная - это реакция A)SO2 + O2 = SO3 b) H2O2=H2O+O2 c) Fe+ H2O = Fe3O4 +H2 d)
10-11 класс
|
N2+O2= NO e) No+ O2= NO2
некаталитическая - без использования катализатора (A, B,E), - не оч. уверена
ОВР - с изменением степеней окисления (С,D. E? ),
гетерогенная - при которой исходные вещества вступают в реакцию в разных агрегатных состояниях (газ и тв. вещество, жидкость и газ и т.д.) - вариант С,D
обратимая - когда из полученных веществ можно снова получить изначальные - вариант А,Е (здесь не уверена)
Другие вопросы из категории
1.N(-3)-N(+2)
2.Fe(+2)-Fe(0)
3.N(+5)-N(+2)
4.Fe(+2)-Fe(+3)
5.S(0)-S(-2)
6.Mn(+7)-Mn(+4)
следующих солей FeCl2 NaClO2. BaCl2. KClO4
Читайте также
SO2 + Cl2 → SO2Cl2
Г) K2SO3 → K2S + K2SO4
ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ
1) O2
2) SO2
3) H2S
4) K2SO3
5) Cl2
А
Б
В
Г
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
теме «Окислительно-восстановительные реакции»
. Р + НNO3Н3РО4 + NO2 + Н2О;
2. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4;
3. K2SO3 + КМnO4 + Н2O К2SO4 + МnO2 + КОН;
4. Zn + HNО3 Zn(NO3 )2 + N2О + Н2О.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАВТРА НАДО ЗДАТЬ )
изменения степеней окисления.б)реакции связывающие между собой соли X->Z<-Y где одна из реакций -реакция окисления;другая -реакция обмена.в)реакции по схеме Х-> Y->Z где первая реакция это реакция соединения(протекающая с изменением степеней окисления;вторая это реакция обьмена
окислительно-восстановительным.