помогите плиииз......вычислить количество и массу гидрооксида магния, вступившегов реакцию с 0.1мольоксида углерода(4)
5-9 класс
|
вторая задача
масса поваренной соли ( в граммах) в растворе обьемом 1 литр с массовой доил соли 8% и плотностью 1.05г/см3
Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O
1) По уравнению реакции количество вещества гидрооксида магния равна количеству вещества оксидда углерода(4) т.е 0,1 моль отсюда
m(Mg(OH)2=V(Mg(OH)2*M(Mg(OH)2=0.1*58.32=5.83 г
2) Vр-ра=m(р-ра)*ρ ⇒ m(р-ра)=Vр-ра*ρ=1*1,05
ω(NaCl)=(m(NaCl)/m(р-ра))*100%⇒ m(NaCl)=(ω(NaCl)*m(р-ра))/100=0,08*1,05=0,084г
Другие вопросы из категории
CaCO3 -> CaCl2
CaCl2 -> Ca3(PO4)2
CaO -> CaCl2
Записать в ионной форме. Помогите плиз)
Какая степень окисления углерода в соединениях C6H6, H2C=CH2, CH2(OH) -CH2(OH)?
1) +4,+4, -4
2) +1, 0, -1
3) -1, -2, -1
4) -2, +2, 0
№2
С помощью чего можно определить раствор глюкозы?
1) индикатора лакмуса и серебра
2) индикатора метилового оранжевого и магния
3) этанола и этана
4) гидроксида меди(2) и аммиачного раствора оксида серебра(1)
№3
какие свойства проявляет метановая кислота, взаимодействуя с аммиачным раствором Ag2O?
1) кислот
2) спиртов
3) альдегидов
4) эфиров
Читайте также
2)Какова масса 0,75 моль свинца?
3))Вычислить количество вещества 64г оксида меди ( II
количеством 1 моль выделяется 878 кДж теплоты. 2) Вычислите количество теплоты, необходимое для разложения известняка СаСО3 массой 0,5 кг, если при и?ого разложении количеством 1 моль поглощается 157 кДж теплоты.
Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.