Сколько граммов серебра можно получить из 5 г уксусного альдегида, если выход серебра составляет 80% от теоретически возможного выхода?
10-11 класс
|
CH3COH+Ag2O=2Ag+CH3COOH
v(CH3COH)=m(CH3COH)/M(CH3COH)=5/44=0.114моль
2*v(CH3COH)=v(Ag)=0.228моль
m(Ag)(теор.)=v(Ag)*M(Ag)=0,228*108=24.624
m(Ag)(практ.)=m(Ag)(теор.)*w(выхода)=24,624*0,8=19,7г
Ответ: m(Ag)(практ.)=19,7г
CH3COH+Ag2O=2Ag+CH3COOH
n(CH3COH)=5г/44г/моль=0.114моль
1моль-2моль
0,114моль -Х
Х=0,228 n(Ag)
m(Ag)=0,228моль*108г/моль=24.624г
m(Ag)=24,624г*0,8=19,7г
Другие вопросы из категории
1)хлора к бензолу
2)хлора к циклогексану
3)хлороводорода к бензолу
4)хлора к гексану
Читайте также
2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?C подробным объяснением
,если выход его составляет 90%
Вычислить массу уксусного альдегида при окислении которого получили 180 грамм уксусной кислоты что составляет 80% от теоретически возможного выхода
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.