В пробирках находятся растворы гидроксида натрия, хлорида кальция и сульфата натрия. Определите опытным путём, какое вещество находится в каждой пробирке.
10-11 класс
|
Для распознавания веществ проведите качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы или анионы. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
1) 3NaOH + FeCl3 = 3 NaCl + Fe(OH)3 - осадок красного - кирпично-красного цвета)
3 OH(-) + Fe(3+) = Fe(OH)3
2) CaCl2 + NaCO3 = CaCO3 (хорошо различимый осадок белого цвета) + 2NaCl
Сa(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3 (2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Сa(2+)
+ CO3(2-) = CaCO3
3) Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 (Осадок мутновато-белого цвета)
2Na(+) +SO4(2-) + Ba(2+) + 2 OH(-) = 2Na(+) + OH(-) + BaSO4
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
Другие вопросы из категории
дарна):
1.CH3COONa
2.FeCl3
3.Al2(SO4)3
4.Cu(OH)Cl
5.KH2PO4
Читайте также
находится в каждой пробирке.
2)проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида железа(3-вал) и сульфата железа(2-вал).
составьте сокращенное ионно-молекулярное ур-ие реакций.
2)Взаимодействие алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
Очень нужно, помогите.
4нитрат аммония
ромида натрия. Используя в качестве реактивов только эти растворы, определите, в какой пробирке находится каждое из названных веществ. Напишите уравнения всех проводимых реакций в молекулярном и ионном виде...
Срочнооо
температуре 300 градусов Цельсия. После высушивания, масса осадка составила 0,2 грамма. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе щелочи.