Как определять степень электрической диссоциации и стабильность кислот?
5-9 класс
|
ну смотри:
Степень диссоциации кислот зависит от индексов.
например H2SO4=2H(+)+SO4(-) в скобачках заряды
ну а кислоты нужно знать да и все расстворимые кислоты диссоциируют)
не диссоциирую H2SiO3,HF,H2S
Другие вопросы из категории
массы разных тел неодинаковы.
г)какова масса 1м\3(в кубе) вещества.
РЕШИТЕ ПЛИЗ,ЗАВТРА ЛАБОРАТОРНАЯ А НАМ УЧИЛКА НЕ ОБЬЯСНЯЛА ЭТУ ТЕМУ(((((((((
И вот еще :
Плотность нефти 800 кг \м\3(в кубе),что это значит ?
1.что 1м\3 нефти имеет массу .равную 800 кг?
2.что масса должна быть выражена в кг,а обьем в м\3
3.что масса нефти равна 800 кг при любом обьеме????
Читайте также
а) лакмус и вода; б) хлорид бария и нитрат серебра; в) гидроксид меди (II) и лакмус.
17. Укажите, с какими веществами реагируют амфотерные гидроксиды:
а) HCl, NaOH; б)Mg(OH)2, H2O; в) CaCl2, H2SO4.
18. Какова будет среда раствора карбоната натрия в результате гидролиза:
а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.
19. Назовите вещества, которые являются сырьем для промышленного производства азотной кислоты.
а) азот и водород; б) аммиачновоздушная смесь и вода; в) воздух, азот и вода.
20. В каком случае каждая из двух схем показывает, что азот является окислителем?
а) N0 – N+2; б) N+5 – N+4; в) N-3 – N0;
N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.
21. Какие металлы могут вытеснять медь из раствора нитрата меди:
а) Hg; б) Zn; в) Ag.
22.О каком веществе идет речь, если известно, что с серной кислотой оно образует нерастворимый в воде и в азотной кислоте остаток, действует на фенолфталеин, изменяя его окраску в малиновый цвет:
а) Ba(OH)2; б) BaCl2; в)Pb(NO3)2
23. Как определить качественный состав хлорида бария? Какие реактивы потребуется?
а) раствор серной кислоты и раствор нитрата серебра; б) раствор щелочи и раствор сульфата натрия;
в) лакмус и сильная кислота.
24. При пропускании оксида углерода(IV) через известковую воду в начале наблюдается помутнение, затем исчезает, раствор становится прозрачным. За счет, каких процессов наблюдается такие изменения?
а) за счет реакции CO2 с водой; б) за счет взаимодействия осадка CaCO2 с углекислым газом;
в) за счет превращения карбоната в гидрокарбонат. t0
25. Определите вещество А, используя схему: CuSO4 +NaOH –––––– ? –––––– A
а) CuO; б) Cu(NO3)2; в) O2
26. Какие группы веществ могут реагировать с NaOH?
а) CO2, CuCl2, HCl; б) SO2, BaSO4, H3PO4; в) Cl2, KCl, H2SO4.
27. Укажите, какая реакция является качественной на ион аммония NH4+:
а) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 +2NH4Cl б) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O
в) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.
28.Сопоставьте
Соединение Степень окисления серы
1) Na2SO4 А) - 2
2) H2S Б) +4
3) Fe2(SO3)3 В) +6
4) SO2
5) SO3
29.Формула Название
1) K2SO4 А) азотная кислота
2) HNO3 Б) оксид кальция
3) CaO В) сульфат калия
4) Fe(OH)3 Г) гидроксид железа (III)
5) H2SO4 Д) ортофосфат свинца
6) Pb3(PO4)2 Е) хлорид алюминия
7) AlCl3 Ж) серная кислота
30.Исходные вещества Продукты реакции
1) NH3 + HCl - А) K2MnO4 + MnO2 + O2
2) Cu + 2H2SO4(k) - Б) 2Al(NO3)3 + 3H2
3) 2KMnO4 - В) NH4Cl
4) BaCl2 + Na2SO4 - Г) 2Fe2O3 + 8SO2
5) 4FeS2 + 11O2 - Д) CuSO4 + SO2 + 2H2O
6) 2Al + 6HNO3(p) - Е) FeO + H2O
Ж) CuSO4 + H2
З) BaSO4 + 2NaCl
пробирках А, Б и В находятся известковая вода, растворы азотной кислоты и гидроксида калия. Как определить содержимое каждой из пробирок?
точнее почему (II)? а так же Ca(NO3)2 как определить степени окисления?
пробирках А, Б, В находятся известковая вода, растворы азотной кислоты и гидроксида калия. Как определить содержимое каждой из пробирок?
воде,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 4)по степени электрической диссоциации,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 5)по летучести,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 6)по стабильности,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,