через раствор содержащий 9,4 г гидроксида кальция пропустили оксид углерода(4), объемом 2,24л. Какая соль образовалась при этом и какова ее масса?
5-9 класс
|
Уравнение:
Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2O
Рассчиатем количество вещества гидроксида:
n = m/M = 9,4г//74г/моль = 0,12моль
Рассчитаем количество вещества CO2:
n = V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1моль - недостаток
По уравнению реакции:
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,1 моль
Рассчитаем массу 0,1 моль гидроксида кальция:
m = n*M = 0,1моль*100г/моль = 10г
Другие вопросы из категории
Zn --- ZnO --- Zn --- ZnSo4 --- Zn(OH)2 --- Na2ZnO2.
Na2SiO3+HCL=
3.
В) выпадение осадка
4.Г) кипение
5.Д) плавление
Читайте также
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
ействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?