сервис вопросов и ответовНеизвестный насыщенный углеводород массой 2,43 г смешали с заведомым избытком кислорода объемом 23л при н.у. в замкнутом сосуде, имеющем объем5л.
10-11 класс|
|
Температуру смеси газов в сосуде довели до 135 градусов и измерили полученное давление. После чего смесь поджгли электрической искрой. Измеренное после взрывва давление при температуре 237 градусов в 1,25 рз превышало давление исходной смеси при 135 градусах. Определите исходный углеводород.
GreGO5
22 окт. 2013 г., 14:42:41 (10 лет назад)
рпрппг
22 окт. 2013 г., 15:26:07 (10 лет назад)
сперва напишем неизвестный углеводород как СхН(2х+2)
и формула горения углеводорода
2CxH(2x+2)+(3x+1)O2=2xCO2+(2x+2)H2O
m=2.43 г - масса углеводорода
v1=2.43/(16x+4) моль углеводорода
v2=23/22.4 моль кислорода
выходит, в начале было v1+v2=2.43/(16x+4)+23/22.4 моль вещества в сосуде
будем считать, что при взрыве сгорел весь угелводород.
тогда выходит, что при взрыве сгорел (3х+1)*2.43/(32х+8) моли кислорода
так как х у нас целое число, то х>=1, из этого, (3х+1)*2.43/(32х+8)<1 - значит, наше предположение, что сгорел весь углеводород правильно.
идем дальше..
после взрыва осталось 23/22.4 - (3х+1)*2.43/(32х+8) моли кислорода, но вдобавок создались 2.43х/(16х+4) моли углекислого газа и 2.43(х+1)/(16х+4) моли воды (пара)
в итоге у нас получается общее количество вещества равно:
v3=23/22.4+2.43/(16x+4)-(3х+1)*2.43/(32х+8)+2.43(х+1)/(16х+4)+2.43х/(16х+4) моли
23/22.4+2.43/(16x+4)-(3х+1)*2.43/(32х+8)+2.43(х+1)/(16х+4)+2.43х/(16х+4)=(23*(32x+8)+2*22.4*2.43-22.4*2.43*(3x+1)+2*22.4*2.43*(x+1)+2*22.4*2.43*x)/(22.4*(32x+8))=(736x+184+108.864-163.296x-54.432+108.864x+108.864+108.864x)/(22.4*(32x+8))= (790.432x+347.296)/(22.4*(32x+8)) моли
так как давление и температура в изохорном процессе прямо пропорциональны, то
давление при температуре 135 (я буду считать, что температура в Цельсиях, если нет, то в формулах снизу не нужно добавлять 273) обозначим как р
р/(135+273.15)=р1/(237+273.15), где р1 - давление газа, если бы не было взрыва
Ответить
Другие вопросы из категории
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 1)напишите структурные формулы веществ .
4,4-диметилгексен-2 2,3,4-триметилгептен-1 3-метил-3-этилгептен-1
2)составьте структурные формулы возможных изомеров состава С5Н10 и назовите их по номнклотуре ИЮПАК.
У результаті спалювання 0,93 г газоподібної речовини утворилося 672 мл карбон (IV) оксиду (н.у.), 1,35 г води та азот. Густина цієї речовини за
повітрям становить 1,07. Обчисліть її склад і запишіть суму атомів органічної сполуки.
1.можно ли соединение CH3-CH(OH)-CH2OH отнести к трехатомному спирту(да или нет)
2.реакция с CU(OH)2используется для качественного обнаружения ....... спиртов
Читайте также
Решить задачи:
1)
При окислении неизвестного альдегида массой 73,92 г. получена карбоновая одноосновная насыщенная кислота массой 100,8 г. Определите формулу карбоновой кислоты.
2) Определите формулу насыщенной одноосновной кислоты, плотность паров которой по гелию равна 18,5.
3) Составьте структурную формулу насыщенной одноосновной кислоты, массовая доля кислородо в которой равна 43,24%.
4) Определите формулу насыщенной одноосновной кислоты, в которой массовая доля углерода равно 58,82%
5) Определите молекулярную формулу алифатического насыщенного альдегида, плотность паров которого по гелию равна 7,5.
6) Определите формулу насыщенной одноосновной кислоты, которая получена массой 43,8г. при окислении соответствующего алифатического альдегида массой 32,12г.
1. К раствору медного купороса массой 32 г с массовой долей сульфата меди (II) 5% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия.
Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составила 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/л) ионов Na+ в растворе в восемь раз больше, чем S 2-. Укажите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
2. К 25 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 дм3 хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0,945. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 C, Р = 10^5 Па.)
Газообразный углеводород массой 33 г сожгли. При этом получили углекислый газ объемом (н.у.) 50, 4 дм3 и воду массой 54 г. Относительная плотность
углеводорода по воздуху равна 1,517. Определить малекулярную формулу углеводорода
Относительная плотность паров неизвестного предельного углеводорода по гелию равно 11. Массовая доля Карбона в нем равна 81,1%. Установите молекулярную
формулу углеводорода.
1) Сколько л (н.у.) углекислого газа образуется при сжигании углерода массой 4 г кислородом, объемом 11,2 л (н.у.)? Какое вещество и какое его количество
осталось после реакции?
2)На полное гидрирование 2,8 г этилового углеводорода израсходовано 0,897 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу и напишите структурную формулу этого соединения, имеющее нормальное строение.
Вы находитесь на странице вопроса "Неизвестный насыщенный углеводород массой 2,43 г смешали с заведомым избытком кислорода объемом 23л при н.у. в замкнутом сосуде, имеющем объем5л.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.