Заполните таблицу, записав в ней по 2-3 формулы веществ, относящихся к каждому классу Простые вещества- металлы: неметаллы: Сложные

1. К щелочным металлам относятся элементы:
А)Na Б)Al В)Ca Г)Li
2. Самый активный среди щелочных металлов:
A)K Б)Na В)Li Г)Cs
3. С водой при обычных условиях взаимодействует:
A)Al Б)Cu В)Na Г)Li
4. Натрий хранят под слоем:
A)керосина Б)воды В)песка Г)вазелина
5. При нагревании не разлагается:
A)Cu(OH)2 Б)NaOH В)Fe(OH)2 Г)Cr(OH)2
6. С гидроксидом натрия может вступать в реакцию:
A)H2O Б)CuCl2 В)O2 Г)HCl
7. Запишите уравнения реакций по схеме и укажите формулу вещества Х:
A)NaCl Б)Na2O В)Na2SO4 Г)NaF
8. Запишите уравнения реакций по схеме и укажите формулу вещества Х:
H2 -> X -> NaBr
A)Na Б)NaCl В)Br2 Г)YBr
9. Какой галоген является самым активным окислителем:
A)F Б)Br В)I Г)Cl
10. Какая степень окисления характерна для всех галогенов:
A)+7 Б)-1 В)+5 Г)+1
11. В соединении NaBr __________ химическая связь и ________ кристаллическая решетка.
12. Молекула хлора имеет формулу _________, вид химической связи в ней ________, тип кристаллической решетки __________.
13. В природе элемень хлор встречается в виде:
А)Простого вещества
Б)Солей
В)Кислот
Г)Оксидов
14. В природе элемент хлор встречается в виде:
А)NaCl Б)HCl В)KCl Г)Cl2
15. Хлор может вступать в реакцию с:
А)N2 Б)О2 В)HNO3 Г)H2O
16. Хлор может вступать в реакцию с:
А)О2 Б)Р2 В)H2SO4 Г)HCl

Весь хлороводород полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г,взаимодействует с водой массой 200 г.Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе (ответ 3,52%) пожалуйста если можно полное решение

группу и подгруппу, в которых находится этот элемент . Какими свойствами обладает его оксид? Напишите формулу летучего водородного соединения, который образует этот элемент.

2)Определите состав и химческие свойства высшего оксида селена SeO3. Напишите уравнения реакций, потверждающих его свойства.

3)Электроны по электронным слоям в атоме химического элемента распределяются следующим образом: 2, 8, 1. Напишите уравнения химических реакций между простым веществом, образованным этим элементом , и простыми веществами, образованными элементами № 8 и 16. Назовите продукты реакции и определите класс сложных веществ, к которым относится каждый из них.

рис. 1.
2. Заполните таблицу:
рис. 2.
3. Какие соли подвергаются гидролизу:
CuSO₄, KCl, Na₂SO₄, Li₂CO₃, Na₂SiO₃, Ba(NO₃)₂, Na₂S, ZnCl₂?

а) масса порции вещества 22,4 г, что соответствует количество вещества 0,4 моль
б) масса порции вещества 120 г, что соответствует количеству вещества 3 моль

Вычислите массу 5 моль сахара, молекула которого состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода

Определите количество вещества в порции метана массой 8 г, молекула которого состоит из 1 атома углерода и 4 атомов водорода

Какой должна быть масса порции поваренной соли, чтобы в ней содержалось столько же формульных единиц вещества NaCl сколько молекул содержится в 1 кусочке сахара массой 5г

1. Элемент-неметалл, образующий жидкое при нормальных условиях простое вещество.
2. Этот элемент образует легкоплавкий металл, устойчивый к воздуху, кислороду и воде, что дает возможность использовать его для защиты железа и других металлов от коррозии (лужение).
3. Элемент-металл, названный в честь героя греческого мифа, наказанного богами на вечные муки голода и жажды.
4. Соли этого элемента-металла, расположенного в первой группе периодической таблицы (ПТ), используют для лечения психических заболеваний.
5. Этот элемент-металл назван темно-красным не за собственный цвет, а за красный цвет линий в спектре, по которым был обнаружен в 1861 г. двумя немецкими учеными: химиком Р. Бунзеном и физиком Г. Кирхгофом.
6. Простое вещество красного цвета, образованное атомами этого элемента-металла, обладает хорошей электропроводностью.
7. "Лунный" элемент.
8. Людям, страдающим гипертонией, рекомендуют ограничить прием соединения этого элемента-металла с хлором.