Напишите сходства и различия хим. реакций, уравнения которых 2SO2(г) + О2(г) <=>(катализатор V2O5) 2SO3(г) + Q и NaOH + HCL

1) SO2 + NO2 SO3 + NO 2) SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O
3) 2SO2 + O2 2SO3 4) SO2 + C S + CO2

Окислительные свойства CO2 проявляет в реакции, уравнение которой:

Реакцию, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q , относят к реакциям:

а) необратимым, экзотермическим;

б) обратимым, эндотермическим;

в) необратимым, эндотермическим;

г) обратимым, экзотермическим

2. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С.

а) 8

б)16

в) 27

г) 4.

3. Цинк и железо реагируют с серной кислотой одной и той же концентрации. В какой пробирке скорость реакции будет больше?

4. Некоторая реакция, отображенная уравнением А + 2 В = АВ2 протекает в растворе. Исходная концентрация вещества В была равна 4 моль/л. Через 2 минуты концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.

5. Определите, в какую сторону сместится равновесие химической реакции CH4 (г) + H2O (г) → CO2 (г) + H2 (г) — Q при

а) повышении температуры

б) понижении давления

в) повышении концентрации углекислого газа.

6. Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость данной реакции пропорциональна произведению…

7. Системы в которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, называются …

8. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой

CO +2H2 → CH3OH , при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?

9. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu , если концентрация аммиака уменьшится в 3 раза.

10. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°С.

кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(большая просьба не пишите чушь)

2. NaCl(p-p) и H₂SO₄(p-p)
3. BaCl₂(p-p) И Cu(NO₃)₂(p-p)
4. KNO3(p-p) и KOH
5. Na₂SO₃ и Ca(NO₃)₂

Схема превращения серы S ⁺⁶ --> S ⁺⁴ (непонятные квадратики из-за проблем с кодировкой видимо - это плюсики так отображаются):
1. S + O₂ = SO₂
2. Cu + 2H₂SO₂(конц)
3. 2SO2 + O₂ = 2SO₃
4. H2SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
5. C + 2H₂SO₄(конц) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Азот является восстановителем в реакциях, уравнения которых:
1. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
2. 4NH3 + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO +4NO₂ + O₂
4. NH₄Cl = NH₃ + HCl
5. 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

К окислительно-восстановительным относят реакции, уравнения которых:
1. BaCl₂ + 2AgNO₂ = 2AgCI + Ba(NO₃)₂
2. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. CuO + H2 = Cu + H2O
4. 4HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂
5. Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Оксид натрия (NA₂O) не взаимодействует с:

1. AlCl₃ - хлорид алюминия
2. N₂O₅ - оксид азота
3. MgO - оксид магния
4. HCl - соляная кислота
5. H₂O - вода

Оксид азота 5 (N₂O₅) реагирует с веществами, формулы которых:
1. NH3
2. H2O
3. Ba(OH)₂(p-p)
4. O₂
5. HCI(p-p)

.

С каждым из веществ, формулы которых H₂O, CaO, KOH, будут взаимодействовать:
1. Оксид углерода (4)
2. Оксид углерода (2)
3. Оксид азота (4)
4. Оксид меди (2)
5. Оксид азота (2)

Практически невозможны реакции между веществами, формулы которых:
1. NaOH и HNO₃
2. HC₃ и CaCO₃
3. CaSO₄ и BaCl₂
4. KNO₃ и KOH
5. Na₂SO₃ и Ca(NO₃)₂