запишите два уравнения реакции, в которых происходят превращения Cu0-->Cu2+. Составьте уравнение электронного баланса для каждого процесса.
5-9 класс
|
Cu+H2SO4(хол. конц) = CuO+SO2+H2O
Сu(порошок)+Cl2= CuCl2
1)Cu(0)+H(+1)2S(+6)O(-2)4(хол. конц) = Cu(-2)O+S(+4)O(-2)2+H(+1)2O(-2)
Cu(0)-2e = Cu(+2)
S(+6)+2e= S(+4)
2)Сu(0)+Cl2(0)=Cu(+2)Cl(-1)
Cu(0)-2e=Cu(+2)
Cl(0)+1e=Cl(-1) *2
в скобках степени окисления
Другие вопросы из категории
NaCl
CaCO2
K2CO3
Mg(NO3)2
Ag2SO4
K3PO4
Читайте также
H2SO4(конц)-->SO2-->Na2SO3-->BaSO3
2) составьте уравнение реакции, схема которой Са+Н2SО4(конц)=СаSО4+Н2S+...
Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.
SiO2--->Si--->SiO2--->Na2SiO3--->H2SiO3--->SiO2
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, для реакции 4 - сокращённое ионно-молекулярное уравнение.
-> Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2. Для последней реакции составьте полное и сокращенное ионное уравнения
3. Si - SiO2 - K2SiO3 - H2SiO3( задание как и во 2)
Для уравнений 1 и 2 составьте схемы электронного баланса.
Для реакции 4 привидите уравнения в молекулярном и ионномолекулярном виде.