Для каких видов происходит гидролиз? Составьте уравнение реакции. Укажите среду. a)Na2So4 b)ZnCl2 Пожалуйста ответьте на все вопросы.
10-11 класс
|
Гидролиз пойдет только в случае с ZnCl2 - потому что это соль слабого основания, сильной кислоты.
Гидролиз по катиону:
1 ступень:
среда кислая, лакмус - синий
Молекулярное уравнение первой ступени гидролиза:
2 ступень:
среда раствора кислая, лакмус - синий
Молекулярное уравнение второй ступени гидролиза:
Другие вопросы из категории
гидроксосиликат кальция, дигидроортофосфат кальция будут взаимодействовать с оксидом кальция?
Составить ур-е возможных реакций. Если реакция не идет, написать исходные вещества.
Читайте также
этанол---этен---этин--этаналь.
2)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О О О
С2Н2---->
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
концентрированная азотная кислота.
2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)
ПОМОГИИИТЕ!)
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.