решите задачу по химии пожалуйста Сколько грамм понадобится известняка, содержащего 10% примесей, чтобы при его обжиге получился углекислый газ
5-9 класс
|
количеством вещества 1 моль
CaCO3=CaO+CO2
масса вещества= количество вещества*молярную массу=1*100=100
масса смеси= масса вещества/массовую долю=100/0,9=111,11г
100 г 1 моль
1. Как видим из уравнения,что для образования 1 моль углекислого газа необходимо разложить 100 г чистого карбоната кальция,но известно,что его в известняке 90%(100%-10%),т.е.:
если 100 г карбоната - это всего 90%, а
х г известняка___________100%, откуда х=100*100/90=111 г
Другие вопросы из категории
1) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
2) нитрат бария + сультфат железа (III) =
3) серная кислота + алюминий =
4) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), - а также одно уравнение реакций, в котором продукты реакций не указаны (по выбору)
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
Сколько граммов магния можно сжечь в 5,6 л. кислорода??
1) Сколько молей и сколько дм^3 диоксида углерода образуется при сгорании 26г угля?
2) сколько молей и сколько граммов углерода необходимо сжечь для получения 45дм^3 углерода?
8 класс , заранее огромное спасибо за помощь !
Сколько граммов оксида калия образуется если в реакцию с калием вступает 1,6 гр кислорода?
Какая масса фосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 70г 20% раствора гидроксида натрия?