Какое количество соды (Na2CO3) и соляной кислоты потребуется для получения 117г хлорида натрия?
5-9 класс
|
Na2Co3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
ню=1моль ню=2моль ню=2моль
М=58,5г/моль
m=117г
хмоль--------117г
1моль---------117г
х=117г*1моль/117г=1моль(Na2CO3)
хмоль-----------117г
2моль-----------117г
х=2моль*117г/117г=2моль(HCl)
ответ:1мольNa2Co3 и 2 моль HCl
Другие вопросы из категории
H3PO4, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2, H2SO4, CuSO4
хлорида натрия и серной кислоты, при взаимодействии которых образуется хлороводород объемом (н.у.) 4,48 дациметров кубических
Читайте также
кислотой?Сколько граммов 20%-го раствора кислоты потребуется для этой реакции?
мом 4,48 л (н.у.)?
2. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите состав исходной смеси.
1.Какой объём водорода выделится при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70% на металл цинк (н.у.)?
2.Сколько граммов раствора 25%-ной соляной кислоты потребуется для получения 2,8 л водорода при взаимодействии с цинком?