определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия
5-9 класс
|
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
М(4Al) = 108 г/моль
М(3O₂) = 96 г/моль
м(4Al) = 10г (по условию).
м(3O₂) = х.
Составим пропорцию.
10:108=х : 96
х ≈ 8,9 г.
γ(4Al) = 10:108 ≈ 0,09 моль.
γ(3O₂) = 8,9 : 96 ≈ 0,09 моль.
Вещества уравнены. Можно считать массу по любому из них.
М(2Al₂O₃) = 204 г/моль.
м(2Al₂O₃) = х.
Составим пропорцию.
10:108 = х:204.
х ≈ 18,9 г.
Ответ: м(2Al₂O₃) ≈ 18,9 г.
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
вычесляем молекулярную массу 4Al и 2Al2O3
4Al = 4 x 27g/mol = 108g/mol
2Al2O3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol
10g -> 108g/mol
x -> 204 g/mol
10g x 204g/mol
Другие вопросы из категории
Читайте также
получили при сжигании в кислороде 4 моль кальция
3. Определите, сколько граммов соли и воды надо взять, чтобы получить 200г 20% - ого раствора
4. Какую массу алюминия надо взять, чтобы при его взаимодействии с кислородом получился 1 моль оксида алюминия
Если можно, решите на листочке и сфоткайте
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
полученный при термическом разложении 100 г перманганата калия