сервис вопросов и ответовРассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлрида бария с раствором, содержащим 2,84 г сульфата натрия.
10-11 класс|
|
Oskar2010
21 дек. 2014 г., 2:33:02 (9 лет назад)
МышкО
21 дек. 2014 г., 3:11:49 (9 лет назад)
Дано: Решение:
m( Na2SO4 ) =2,84г BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl
Найти: n ( Na2SO4 ) = 2.84г / 142г моль = 0,02 моль
m ( BaSO4 ) n ( BaSO4 ) =0,02 моль
m ( BaSO4 ) = 0,02моль * 233г моль = 5 г
Ответ : 5 грамм
Ответить
Другие вопросы из категории
на растворение смеси цинка и его оксида нужно 132,8 мл 20% раствора соляной кислоты(1,1г\мл). полученный газ сожгли и получили 3,6 г воды. какова
массовая доля металла в смеси?
Срочно нужна помощь ребят!
В ряду оксидов Na2O-->MgO-->Al2O3-->SiO2-->P2O5--> происходит:
А)возрастание основных свойств
В)возрастание кислотных свойств
С)уменьшение кислотных свойств
Д)возрастание,затем уменьшение кислотных свойств
Определите массы веществ, содержащихся в 22,2 г смеси оксида аллюминия и кремния, если известно, что массовая доля кислорода как элемента в этой смеси
составляет 50,45%. Преподаватель сказал, что можно и без нахождения моль решить задачу. А как без этого решить?
Читайте также
1 . Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 7,84 г серной кислоты. Ответ дайте в
граммах(с точностью до десятых)
какая масса осадка образуется при пропускании избытка сероводорода через 80 мл раствора нитрита свинца (II) с массовой долей растворенного вещества 8% и
плотность раствора 1,034 г/мл
1. Атом элемента имеет на 6 электронов меньше, чем ион хлора. Назовите этот элемент, составьте его электронную формулу. Напишите формулы оксила и
гидроксида, укажите их характер.
2. Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 490 г 20%-го раствора ортофосорной кислоты.
3. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния со 140 г 2-%-го раствора гидроксида натрия.
Вы находитесь на странице вопроса "Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлрида бария с раствором, содержащим 2,84 г сульфата натрия.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.