Квантовый уровень-это:

80г раствора серной кислоты добавили ВаNo3 и получили 2,33г осадка. Вычислите массовую долю уислоты в растворе.

только можно решение полностьююю. пожаааалуйста

... . 3. Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... . 4. Галогены – типичные ... . 5. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл. 6. Простые вещества галогены имеют ... , состоящие из ... атомов. 7. При комнатной температуре и атмосферном давлении ... – газы, ... – жидкость, ... – твердые вещества. Температуры кипения и плавления галогенов ... с увеличением их массы. 8. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы. Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... . 9. Галогены ... растворимы в воде (за исключением ... , который с ней бурно реагирует). Их водные растворы называются ... . 10. Химическая активность галогенов ... . 11. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием ... с общим названием ... . При взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность ... . 12. Реакции галогенов с металлами относятся к ... реакциям, где галогены – окислители, а металлы – ... . 13. Процесс отдачи электронов – ... ; вещество (элемент), отдающее электроны, – ... . 14. Процесс присоединения электронов – ... ; вещество (элемент), принимающее электроны, – ... . 15. Наиболее сильный окислитель – ... . В группе окислительные свойства ... . 16. Химическая активность галогенов повышается в присутствии ... . 17. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду. 18. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений. 19. Нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода. 20. В промышленности хлороводород получают ... синтезом, в лаборатории – ... . 21. По физическим свойствам хлороводород – ... , без ... , имеет ... , ... воздуха, ... растворим в воде, ядовит. 22. Водный раствор хлороводорода – это ... . 23. Соляная кислота – это ... (по составу и по основности) кислота. 24. Соляная кислота изменяет окраску ... на ... , взаимодействует с ... до ... в ряду активности, ... оксидами, ... с образованием ... . Соляная кислота проявляет все свойства кислот. 25. Соляная кислота используется ... .

белых лакокрасочных материалов, текстиля, бумаги, пластмасс.Иногда этот пигмент применяется при производстве косметики.Что это за пигмент?

(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?

работы" этого соединения. Какое воздействие оказывает на живые организмы это соединение, находясь приземном слое атмосферы?