Определите степень в окислениях элементов в соединениях. Составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты: KClO3+P=KCl+P2O5
5-9 класс
|
KClO3 + P = KCl + P2O5
Полуреакция окисления: *6 восстановитель
Полуреакция восстановления: *5 окислитель
5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5
Другие вопросы из категории
1.NaCl->Cl2->HCl->AgCl
2.I2->KI->AgI->Ag
3.NaСl->Cl2->HCl->Cl2->FeCl3
написать Дано: .... и Решение:....... Буду очень благодарна!
Читайте также
+ Fe2O3 =
Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:
NH3 + O2 - NO + H2O
Zn + H2SO4(конц.) - ZnSO4 + H2S(стрелочка вверх) + H2O
Помогите пожалуйста, хочу сверить со своими ответами...
1) Al + O2 = ....
2) P + O2 =......
Буду бесконечно благодарна !
Hg+O2 б)Cu(OH)2-CuO+H2O
Для окислительно-восстановительной реакции составить схему электронного баланса
цинком. 2)Составьте уравнение реакции окисления кремния кислородом. Докажите с помощью схемы электронного баланса, что кремний в этой реакции является восстановителем. 3)Напишите уравнение реакции окисления кремния серой и схему электронного баланса. Назовите продукты реакции. Чем объяснить, что кремний является восстановителем по отношению к сере? 4) Приведите уравнения реакции восстановления оксида марганца(4) кремнием. 5)К уравнению этой реакции составьте схему электронного баланса и докажите, что кремний выступает здесь в роли окислителя. Какую степень окисления приобретает кремний после реакции? 6) Составите схему электронного баланса и расставите в схеме реакции коэффициенты. Какой элемент является окислителем кремния? Как назвать продукт реакции?